martes, 16 de agosto de 2016

Estequiometría

1-OBJETIVOS

1- Determinar experimentalmente la estequiometría de diferentes compuestos.
2- Utilizar el método de las variaciones continúas ( método de Job)
3- Repasar el concepto de reactivo limitante

2- FUNDAMNETOS TEÓRICO


Las relaciones molares entre los distintos reactivos y productos en una reacción química representan la estequiometría de la reacción. Basándonos en ella, podemos calcular la cantidad de producto que se obtiene a partir de los mencionados reactivos, ya que siempre reaccionarán de la misma manera en las mismas condiciones. Así, cuando los reactivos utilizados no están en proporciones estequiométricas, el reactivo que se consume primero se llama reactivo limitante, dado que la cantidad de producto formado depende de este reactivo y no del que se encuentra en exceso. Para determinar la estequiometría de la reacción se puede utilizar el método de las variaciones continuas que consiste en medir una propiedad común de una serie de sistemas preparados con diferentes cantidades de los reactivos del proceso a estudiar. Por ejemplo, para productos coloreados que permanecen en disolución, la medición de la absorbancia del producto final es un método muy utilizado (variaciones continuas de Job). En el caso de reacciones de precipitación, esa propiedad sería la masa del precipitado, que sería proporcional al volumen ocupado por el mismo, en iguales condiciones de sedimentación. Por tanto, si la precipitación tiene lugar en tubos graduados del mismo diámetro, la cantidad de precipitado será aproximadamente proporcional a la altura que ocupa en el tubo. Así, usando el peso (volumen o altura) del precipitado que se forma a partir de la mezcla de dos disoluciones que contienen los reactivos, se pueden determinar las cantidades estequiométricas en las que ambos se combinan para formar un producto final. Los datos obtenidos con los precipitados (peso, volumen o altura) se representan en una gráfica frente a la composición utilizada en cada sistema (concentración de reactivos iniciales). La evolución de la curva nos indicará la estequiometría de la reacción, cuando dicha gráfica alcance su punto máximo.En el ejemplo vamos a determinar la fórmula del compuesto AxBy . La ecuación química del proceso de formación de la sustancia es:

x A + y B → AxBy



Como vemos en la gráfica, el máximo se obtiene cuando añadimos 2,5 mL del reactivo A y 7,5 mL del reactivo B. Para determinar los valores estequiométricos de x e y :




Buscamos la relación de números enteros más sencilla ( 4º postulado de Daton)


3- MATERIAL Y PROCEDIMIENTO
  • 2 buretas
  • Tubo de ensayo
  • Regla graduada
  • Cronómetro
  • Colección de disoluciones 1M de diferentes reactivos

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4- ACTIVIDADES

1- Escoja una sustancia de los reactivos 1 y otra de los reactivos 2,
2- Complete la tabla (si la animación se ralentiza, recargue la página)

Volumen reactivo 1 (mL)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
8
10
Volumen reactivo 2 (mL)
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
Altura precipitado (cm)
0









0

3- Represente los datos en una gráfica ( vea el fundamento teórico).
4- Ajuste los datos a dos rectas y determine el punto de cruce de ambas.

5. Determine la estequiometría de la sustancia no soluble formada.
6- Repita la experiencia con reactivos diferentes.