1- OBJETIVOS
1- Estudiar como afecta algunos factores externos a diferentes equilibrios.
2- FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Puede encontrar información sobre el principio de Le Châtelier en las siguientes direcciones:
3- MATERIAL Y PROCEDIMIENTO
Modifique la presión, la temperatura o las concentraciones en los diferentes equilibrios. Observe el sentido en él que se desplaza el equilibrio.
A) VARIACIÓN DEL VOLUMEN
Mueva el émbolo y observe como se desplaza el equilibrio en los siguientes casos:
2 NO2(g) ↔ N2O4(g)
I2(g) + H2(g) ↔ 2 HI(g)
B) VARIACIÓN DE LA TEMPERATURA
Suba la temperatura y observe como se desplaza el equilibrio en los siguientes equilibrios:
Fe3+(aq) + SCN- (aq) ↔ FeSCN2+(aq)
Co(H2O)62+(aq) + 4 Cl-(aq) ↔ CoCl42-(aq) + 6 H2O
C) VARIACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN
Añada base (OH-) ( H+ + OH- ↔ H2O) y posteriormente ácido (H+) ¿Por qué para disminuir la concentración de H+ añadimos una base ? Observe como se desplaza el equilibrio al variar la concentración de H+ en el equilibrio:
2 CrO42- (aq) + 2 H+(aq) ↔ Cr2O72-(aq) + H2O
Aplique el principio de Le Châtelier para explicar los desplazamientos observados en los diferentes equilibrios