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martes, 28 de enero de 2014

Principio de le Châtelier

1- OBJETIVOS

1- Estudiar como afecta algunos factores externos a diferentes equilibrios.

2- FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Puede encontrar información sobre el principio de Le Châtelier en las siguientes direcciones:

3- MATERIAL Y PROCEDIMIENTO


Modifique la presión, la temperatura o las concentraciones en los diferentes equilibrios. Observe el sentido en él que se desplaza el equilibrio.


LEYENDA

Las especies químicas en blanco son incoloras.
 

A) VARIACIÓN DEL VOLUMEN

Mueva el émbolo y observe como se desplaza el equilibrio en los siguientes casos:

2 NO2(g)  N2O4(g)

I2(g) + H2(g)  2 HI(g)

B) VARIACIÓN DE LA TEMPERATURA

Suba la temperatura y observe como se desplaza el equilibrio en los siguientes equilibrios:

Fe3+(aq) + SCN- (aq)  FeSCN2+(aq)

Co(H2O)62+(aq) + 4 Cl-(aq)  CoCl42-(aq) + 6 H2O


C) VARIACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN

Añada base (OH-) ( H+ + OH-  ↔ H2O) y posteriormente ácido (H+)  ¿Por qué para disminuir la concentración de H+ añadimos una base ? Observe como se desplaza el equilibrio al variar la concentración de H+ en el equilibrio:

2 CrO42- (aq) + 2 H+(aq)  Cr2O72-(aq) + H2O



Aplique el principio de Le Châtelier para explicar los desplazamientos observados en los diferentes equilibrios